Hitunglah fraksi mol larutan KOH dalam air yang kadarnya 28 Mr KOH = 56

Hitunglah perubahan enthalpy standar ΔH0 pada suhu 250 untuk reaksi berikut : N2H4 (l) + O2 (g) ⇔ NO2 (g) + H2O (l) Dengan menggunakan enthalpy standa … r pembentukan (ΔHf0) rekatan dan produk pada suhu 250C

Laju Oksidasi besi (II) oleh serum (IV) Ce4+ (aq) + Fe2+ (aq) Ce3+ (aq) + Fe3+ (aq) Diukur pada beberapa konsentrasi awal yang berbeda dari kedua reak … tan, dengan data sbb : a. Tentukan orde reaksi dan tulislah hukum laju untuk reaksi ini! b. Hitunglah tetapan laju reaksi, k, dan berikan satuannya!

gambarkan struktur senyawa dari: 1,3-dietil-4-metil-heptuna​

cara pembuatan logam timah hitam​

Diketahui 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,1051 M ; Kb NH3 = 2 x 10^-5. Tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi & pH larutan.

kenapa senyawa non polar cendrung bersifat dinamis?​

Diketahui 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,151 M ; Kb NH3 = 2 x 10-5 . Tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi & pH larutan.

Campuran es dan air bermassa 200 gram pada suhu 0°C berada dalam bejana dengan kapasitas kalor yang diabaikan. Selanjutnya, air mendidih bermassa 80 g … ram dimasukkan ke dalam bejana tersebut. Suhu akhir campuran tersebut yaitu 40°C. Jika kalor lebur es 79 kal/gram dan kalor jenis air 1 kal/gram°C, massa air mula- mula adalah . . . . Joule 3. Campuran es dan air bermassa 200 gram pada suhu 0 ° C berada dalam bejana dengan kapasitas kalor yang diabaikan . Selanjutnya , air mendidih bermassa 80 gram dimasukkan ke dalam bejana tersebut . Suhu akhir campuran tersebut yaitu 40 ° C . Jika kalor lebur es 79 kal / gram dan kalor jenis air 1 kal / gram ° C , massa air mula mula adalahA. 12,66 gramB. 72,84 gramC. 121,24 gramD. 187,34 gram​

diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut: Zn/Zn2+//Cu3+/Cu E0= +1,10V Pb/Pb2+//Cu3+/Cu E0= +0.47V Sel volta yang tersusun dari … pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ....

Bagai mana bentuk senyawa dari atom x(no atom 17) dan (no atom 9) tentukan jenis ikatan

Fraksi mol (X) suatu zat menyatakan perbandingan jumlah mol zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan. Suatu larutan terdiri atas komponen zat terlarut dan pelarut. Fraksi mol dapat dirumuskan sebagai berikut:

Dari soal, kita dapat mengetahui bahwa KOH adalah zat terlarutnya, sedangkan air adalah pelarutnya. Kemudian, hitung masing-masing jumlah mol (n) nya.

Sehingga fraksi mol dari kedua zat tersebut adalah:

Jadi fraksi mol KOH = 0,0825 dan fraksi mol air = 0,9175.